Cara STOP / Unreg layanan INDOSAT IM3
 Sangat menjengkelkan bila setelah kita mengisi pulsa terus tidak kita gunakan eh... tiba-tiba  hilang / berkurang padahal belum kita pakai sama sekali... dan tidak ada layanan yang merasa kita reg/ daftar... untuk itu coba kita lakukan cara sebagai berikut untuk memastikan layanan apa yg sudah kita daftar:

1. Panggil no *185#
2. Kemudian pilih no. 2 Layananku
3. Pilih 2 Unreg layananku
4. Akan muncul beberapa layanan yang muncul
5. Kemudian balas dengan no layanan yang ingin diunreg
6.  Apabila ada beberapa layanan yang ingin diunreg kita ulangi lagi langkah 1

Cara mengurus SIM C dan STNK yang hilang

Kita memang tak akan pernah tahu musibah apa yang akan menimpa kita... pengalaman penulis yang telah kehilangan dompet mengharuskan penulis untuk mengurus kartu -kartu yang hilang.
1. Urus surat kehilangan di desa/ kelurahan anda
2. Kemudian bawa surat kehilangan dari desa ke kantor polisi terdekat/ POLSEK dengan membawa bukti BPKB asli dan Ftocopy dan buku tabungan jika Atm jg Hilang
3. Setelah dapat surat kehilangan dari Polisi rangkap 2 Asli bawa BPKB, KTP asli dan ftocopy STNK jika ada bawa ke SAMSAT
4. Disana akan di copy 2 rangkap dan dikasih surat pernyataan bermaterai dan surat pernyataan mengetahui kelurahan, Desa setempat. biaya sekitar 13.000
5. Bawa ke pihak pemberi kertas gesek.. ditumpuk berkas qt setelah itu tinggal dipanggil... suruh gesek nomor rangka dan mesin qt di tukang gesek... setelah itu sepeda diparkir.. bawa bukti
6. Tumpuk kembali berkas qt di pemberi kertas gesek tadi.. nanti akan diarahkan ke gudang berkas minta surat pernyataan ... bayar 10.000
7. Bawa berkas tadi ke bagian Duplikat.. disana akan dipandu dan diberi syarat kelengkapan... besok kembali lagi kalau sudah lengkap.
8. Sebaiknya sebelum ke samsat satu hari sebelumnya qt mengiklankan kehilangan STNK di surat kabar.. jadi besoknya sudah terbit dan dikliping.. biaya 25.000
9. Minta surat Bukti tidak pernah mengalami kecelakaan Lalu lintas (UNIT LAKA) di SATLANTAS (Penerbit SIM) disana Bayar 20.000
10. Kemudian minta surat Bukti tidak pernah ditilang...(UNIT Tilang) di lantai 2 disini sdh tidak bayar.
11. Jika SIM C anda hilang kesempatan untuk mengursnya disini...  pastikan SIM qt masih berlaku lo ya.....silahkan foto copy surat kehilangan dan KTP asli dan juga ftocopy SIM C jika ada ini bayar 5000
12. kemudian Cek kesehatan bayar 23000...  yang dicek matanya dan Buta Warna...
13. Bawa berkas tadi ke Loket 1 untuk mendapatkan Formulir pembuatan SIM... setelah diisi kemudian bayar SIM di BRI/ bank sekitar 105.000
14. masukkan berkas ke loket 1 tunggu nanti no. qt akan di panggil untuk sesi perekaman/ pemotretan dan sidik jari...
 jadi deh SIM C qt...
15. Besoknya isi surat pernyataan dan minta TTD kepala Desa  untuk STNK   dan ambil kliping koran yang kemarin qt terbitkan
16. Setelah lengkap bawa berkas STNK hilang ke bagian Duplikat bawa KTP asli dan BPKB asli dan tunggu nanti kita dapat kertas bertuliskan tanggal ambil biasanya 2 mingguan
17. Setelah 2 minggu qt kembali untuk mendapatkan STNK pengganti... biaya sekitar 50.000... dan mungkin jg bayar pajak sekalian.... jdi siapkan 200.000 ...

Kita Bisa mengambil pelajaran berharga dari kehilangan ini... jadi berhati-hatilah... bawa STNK jika memang di butuhkan dan jangan bawa semua kartu anda saat bepergian dekat saja... selalu ftocopy semua kartu anda... 

Soal dan Pembahasan Ikatan Kimia

1.       Nomor atom unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah…

a.    A dan D                  d. D dan C

b.   C dan E                   e. A dan B

c.    B dan E

Pembahasan :
ikatan ion adalah ikatan ang terjadi antara logam (golongan IA, IIA) dengan nnon-logam (golongan VIA, VIIA)
Konfigurasi elektron ₆A = 2,4 : golongan IVA
Konfigurasi elektron ₈B = 2,6 : golongan VIA
Konfigurasi elektron ₉C = 2,7 : golongan VIIA
Konfigurasi elektron ₁₆D = 2,8,6 : golongan VIA
Konfigurasi elektron ₁₉E = 2,8,8,1 : golongan IA

Jawaban : B

2.       UN 2010
Unsur ₉Y berikatan bengan unsur ₁₉K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan adalah…

a.    KY – Ionik              d. K₂Y – Ionik

b.   KY – Kovalen        e. K₂Y – Kovalen

c.    KY₂ – Kovalen

Pembahasan :
₉Y = 2,7 : (golongan VIIA) non-logam
₁₉K = 2,8,8,1 : (golongan IA) logam
Unsur K dan Y membentuk ikatan ionik dengan rumus molekul KY

Jawaban : A

3.       UN 2010
Perhatikan tabel sifat-sifat fisik berikut:

Senyawa	Titik didih	Kelarutan dalam air	Daya hantar listrik dalam larutan
I	Tinggi	Mudah larut	Elektrolit kuat
II	Rendah	Tidak larut	Non elektrolit

Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa I dan II berturut-turut adalah…

a.    Ion dan kovalen polar

b.   Ion dan kovalen non-polar

c.    Kovalen polar dan ion

d.   Kovalen polar dan hidrogen

e.   Kovalen non-polar dan ion

Pembahasan:
- ikatan ion adalah titik didih tinggi, mudah larut dalam air, dapat menghantarkan listrik.
- ikatan kovalen non-polar adalah titik didih rendah, tidak larut dalam air, tidak dapat menghantarkan listrik.

Jawaban : B

4.       UN 2011
Suatu senyawa mempuyai sifat:

·         Larut dalam air

·         Lelehannya dapat menghantarkan listrik

·         Terionisasi sempurna dalam air

Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan…

a.    Kovalen polar

b.   Kovalen non-polar

c.    Hidrogen

d.   Ion

e.   Logam

Jawaban : D

5.       Zat-zat dibawah ini mempunyai sifat-sifat sebagai berikut:

Zat	Titik didih	Daya hantar listrik
		Larutan	Cairan
P	Tinggi	Menghantarkan	Menghantarkan
Q	Rendah	Menghantarkan	Tidak menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, maka jenis ikatan yang terjadi pada zat P dan Q berturut-turut adalah…

a.    Ion dan kovalen polar

b.   Kovalen polar dan kovalen non-polar

c.    Kovalen polar dan ion

d.   Kovalen non-polar dan ion

e.   Ion dan hidrogen

Pembahasan:
Ion:
- bentuk larutan dan cairan dapat menghantarkan listrik
- titik didih tinggi
Kovalen non-polar:
- bentuk larutan dapat menghantarkan listrik, bentuk cairan tidak dapat menghantarkan listrik.
- titik didih rendah

Jawaban : A

6.       UN 2010
Unsur ₁₁X²³ berikatan dengan unsur ₈O¹⁶ membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah…

a.    XO – ionik              d.  XO – Kovalen

b.   X₂O – ionik            e.  X₂O – Kovalen

c.    XO₂ – ionik

Pembahasan:
₁₁X = 2,8,1 (golongan IA)
₆O = 2,4 (golongan IVA)
memebentuk ikatan ionik dengan rumus molekul X₂O

Jawaban : B

7.       UN 2009
Jika unsur ₁₅G³¹ berikatan dengan ₁₇Cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah…

a.    G₂Cl – ionik           d.  G₂Cl₃ – ionik

b.   GCl – kovalen      e.  GCl₂ – kovalen

c.    GCl₃ – kovalen

Pembahasan:
₁₅G = 2,8,3 membentuk ion G³⁺
₁₇Cl = 2,8,7 membentuk ion Cl^-
Ikatan antara unsur non-logam membentuk ikatan kovalen dengan rumus molekul GCl₃

Jawaban : C

8.       UN 2009

Perhatikan tabel berikut:

Senyawa	Titik leleh	Daya hantar listrik dalam larutan
L	801OC	Menghantarkan
M	-86,8OC	Tidak menghantarkan

Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa L dan M secara berturut-turut adalah…

a.    Ionik dan kovalen non-polar         d.  ionik dan kovalen polar

b.   Kovalen polar dan ionik                   e.  kovalen non-polar dan kovalen polar

c.    Kovalen non-polar dan ionik

Pembahasan:
senyawa L (ionik)
senyawa M (kovalen non-polar)

Jawaban : A

9.       Unsur ₁₃X²⁷ dan ₁₇Y^35,5 bila kedua unsur berikut berikatan, maka rumus molekul yang dihasilkan adalah…

a.    XY₂                           d.  X₂Y

b.   XY₃                           e.  X₂Y

c.    X₂Y₃

Pembahasan:
₁₃X = 2,8,3 (golongan IIIA) membentuk ion X³⁺
₁₇Y = 2,8,7 (golongan VIIA) membentuk ion Y^-
Membentuk dengan senyawa X₂Y₃

Jawaban : B

10.   Berdasrkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr. Tapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan…

a.    Ion

b.   Hidrogen

c.    Kovalen

d.   Van der walls

e.   Kovalen – ion

Pembahasan:
sanyawa yang mempunyai titik didih tinggi adalah yang mempunyai ikitan hidrogen, dan ikatan hidrogen adalah ikatan antara atom H dengan atom (N, O, F). contohnya: HF

Jawaban : B

11.      Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …

a.        NaCl dan KBr

b.      CH₄ dan NH₃

c.       SO₂ dan HCl

d.       H2O dan KBr

e.        KCl dan HCl

Jawab: a
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
Na dan K golongan I A
Cl dan Br golongan VII A

12.       Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

a.       P dan Q

b.      R dan Q

c.       Q dan S

d.      S dan R

e.       P dan S

Jawab: b.
 ₆P  = 2 4 Golongan IV A
₉Q  = 2 7 Golongan VII A
₁₁R = 2 8 1 Golongan I A
₁₈S  = 2 8 8 Golongnan VIII A
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A

13.      Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dan konfigurasi elektron atom Y: 1s² 2s² 2p⁴, maka XY mempunyai ikatan …

a.       Kovalen polar

b.      Kovalen non polar

c.       Kovalen koordinasi

d.      Elektrovalen

e.       Logam

Jawab: d
X : 3s² Golongan II A  Ikatan ion / elektrovalen
Y : 2p⁴ 2s² Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen

14.      Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

a.       ₁₇X dan ₁₁Y

b.      ₁₂P dan ₁₇Q

c.       ₆R dan ₁₇Q

d.      ₂₀M dan ₁₆T

e.       ₁₉A dan ₃₅B

Jawab: c
Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H
₁₇X  : 2 8 7    dan ₁₁Y : 2 8 1       ikatan ion
₁₂P  : 2 8 2    dan ₁₇Q : 2 8 7       ikatan ion
₆R   : 2 4        dan ₁₇Q : 2 8 7      ikatan kovalen
₂₀M : 2 8 8 2 dan ₁₆T : 2 8 6      ikatan ion
₁₉A  : 2 8 8 1 dan ₃₅B : 2 8 18 7 ikatan ion

15.      Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …

a.       HF, HCl, HI

b.      BH₃, BF₃ CO₂

c.       H₂O, NH₃, CO₂

d.      Li₂O, CaO, MgO

e.       IF₅, CCl₄, CF₄

Jawab: d
 Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H
 Pilihan D : terdapat Ca dan Mg   Golongan II A

16.      Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …

a.        HCl

b.      NaCl

c.       NH₃

d.      H₂O

e.       PCl₃

Jawab : b

Molekul	Penyusun			Keterangan		Ikatan
HCl	Gas – Gas			2 atom tidak sejenis : polar		Kovalen polar
NaCl		Logam – Gas			Ion
NH3	Gas – Gas			PEI = 3 N golongan V A PEB = 5 – 3 = 2		Kovalen polar
H2O	Gas – Gas			PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4		Kovalen polar
PCl3	Gas – Gas			PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2		Kovalen polar

17.      Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …

a.       HF

b.      HCl

c.       F₂

d.      HBr

e.       HI

Jawab: a
Paling polar     →   beda keelektronegatifan besar
HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar

18.      Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah …
(1) HF
(2) NH₃
(3) H₂O
(4) HCl

a.       (1), (2) dan (3)

b.       (2) dan (3)

c.        (1) dan (3)

d.       (1), (2) dan (4)

e.        (1), (2), (3) dan (4)

Jawab: a
 Syarat ikatan hidrogen: H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan (1), (2) dan (3) benar.

19.      Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan …

a.       kovalen

b.      ion

c.       hidrogen

d.      van der waals

e.       kovalen koordinat

Jawab: c
 HF →  H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi.

20.  Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali …

a.       CHCl₃

b.      NH₃

c.       H₂O

d.      CH₄

e.       PCl₅

Jawab : e.
Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan
( 8 elektron), sedangkan pada PCl^¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan (10 elektron), disebut dengan super octet.

21.   Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …

a. X₂SO₄             b. XSO₄             c. X₂CO₃          d. XCO₃          e. XCl₂

Jawab : d
Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca.
Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3.
Reaksinya : CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)
CO_2(g) + Ba(OH)_2(aq) → BaCO_3(s) + H₂O_(l)
Air barit (barium hidroksida)

22.  Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?

a. CH₃CHO          b. CH₃NH₂        c. CH₃OH         d. NH₃       e. NH₄OH

Jawab : a
Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH₃CHO, atom H tidak terikat pada atom O.
H
H-C-C-H
H

23.  Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .

a.       X^3-

b.      X^2-

c.       X^-

d.      X⁺

e.       X²⁺

Jawab : b
Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima 2 elektron dan membentuk ion negatif.

24.  Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A^2- terdiri atas . . . .

a.       10 elektron, 8 proton, 8 neutron

b.      10 elektron, 8 proton, 10 neutron

c.       8 elektron, 8 proton, 10 neutron

d.      8 elektron, 8 proton, 18 neutron

e.       6 elektron, 8 proton, 10 neutron

Jawab : b

Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron.

25.  Cermati tabel berikut !

Unsur	Konfigurasi Elektron
P	2. 2
Q	2. 8
R	2. 8. 1
S	2. 8. 6
T	2. 8. 7

Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . .

a.       P

b.      Q

c.       R

d.      S

e.       T

Jawab  : e

Unsur  T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8.

26.  Kr  yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh  . . . .

a.       Keelektronegatifan Kr besar

b.      Mudahnya bereaksi dengan unsur lain

c.       Membentuk ikatan ion

d.      Elektron valensinya 8

e.       Termasuk golongan VII A

Jawab : d
Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfigurasi elektronnya 2. 8. 18. 8

27.  Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .

a.       ₉F

b.      ₁₂Mg

c.       ₁₅P

d.      ₁₇Cl

e.       ₁₈Ar

Jawab : b
Konfigurasi elektron dari ₁₂Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron.

28.  Atom ₁₅P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .

a.       Menangkap 1 elektron

b.      Melepas 2 elektron

c.       Menangkap 2 elektron

d.      Melepas 3 elektron

e.       Menangkap 3 elektron

Jawab : e
₁₅P  konfigurasi elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8.

29.  Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .

a.       Litium

b.      Natrium

c.       Magnesium

d.      Aluminium

e.       Klor

Jawab : a
Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfigurasi elekrton gas helium atau mengikuti kaidah duplet.

20.  Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron
. . . .

Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6 Dengan elekron valensi 6.

a.       2. 8. 1

b.      2. 8. 4

c.       2. 8. 5

d.      2. 8. 6

e.       2. 8. 7

Jawab : d