soal sistem periodik dan pembahasan

Soal Sistem Periodik dan pembahasan

Soal 1                
Perbandingan antara massa 1 atom hidrogen dengan 1/12 massa  1 atom C^-12 adalah . . . . .
A. Massa 1 atom hidrogen
B. massa 1 molekul nitrogen
C. massa atom hidrogen
D. massa atom relatif hidrogen
E. massa atom relatif molekul hidrogen

Pembahasan :
sebagaimana kalia ketahui bahwa untuk mencari massa atom relatif suatu unsur digunakan perbandigan antara massa 1 atom unsur tersebut dengan 1/12 massa atom C ^{- 12}

Jawaban : D

Soal 2                    
diketahui beberapa unsur dengan no atomnya sebagai berikut :
₁₁ Na, ₁₂ Mg, ₁₃ Al, ₁₄ Si, ₁₅ P
grafik yang tepat untuk menggambarkan energi ionisasi dari unsur - unsur tersebut adalah . . . .

Pembahasan :
Langkah pertama kita buat dulu konfigurasinya untuk menentukan apakah atom - atom tersebut segolongan atau seperioda.
₁₁  Na = 2 8 1
₁₂ Mg = 2 8 2
₁₃ Al = 2 8 3
₁₄ Si = 2 8 4
₁₅ P = 2 8 5

Dapat kita lihat bahwa semua unsur diatas merupakan unsur perioda 3 (jumlah kulit yang terisi ada 3 )
dengan urutan Na - Mg - Al - Si - P
Dari kiri ke kanan dalam suatu perioda jari jari semakin kecil sehingga energi ionisai akan semakin besar.
Tetapi Energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan dengan al karena semua elektron pada orbital Mg terisi penuh oleh elektron sehingga lebih stabil. Jadi ada penurunan energi ionisasi yang terjadi pada Al.

Jawaban : C

Soal 3                  
Konfigurasi elektron A dengan nomor atom 28 adalah :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²
Unsur A dalam sistem periodik terletak pada perioda dan golongan . . . . .
A. golngan IA perioda 4
B. golongan IIA, perioda 3
C. golongan IB perioda 4
D. golongan VI B perioda 4
E. golongan VIIB perioda 4

Pembahasan :
Konfigurasi elektron A dengan nomor atom 28 diatas sebenarnya sudah disusun berdasarkan kulitnya, untuk itu kita kembalikan saja konfigurasinya berdasarkan tingkat energi yaitu :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
Kulit Valensi = 4s² 3d⁸
Perioda = 4 ( nilai bilangan kuntum terbesar)
Golongan = jumlah elektron valensi = 2 + 8 = VIII B

Jawaban : E

Soal 4                       
konfigurasi elektron dari dua buah unsur adalah sebagai berikut :
X : [Ne] 3s¹
Y : [Ne] 3s² 3p⁵
pernyataan yang benar tentang sifat periodik kedua unsur tersebut adalah . . . .
A. titik didh Y lebih tinggi dari titik didih X
B. Jari jari atom Y lebih beasr dari X
C. energi ionisasi X lebih tinggi dari energi ionisasi Y
D. kelektronegatifan Y lebih besar dari keelktronegatifan X
E. afinitas elektron X lebih besar dari Y

Pembahasan :
Pertama tentukan dulu apakah kedua atom segolongan atau seperioda .
Atom X
Kulit Valensi = 3s1
Perioda = 3
Golongan = IA

Atom Y
Kulit valensi = 3s² 3p⁵
Perioda = 3
Golongan = VII A

Kedua unsur terletak pada perioda yang sama, maka sifat keperiodikan unsur tersebut adalah :
dari kiri ke kanan : r <<< = r X > r Y
dari kiri ke kanan : EI >>> = EI X < EI Y
dari kiri ke kanan : AE >>> = AE X < AE Y
dari kiri ke kanan : Kelektronegatifan >>> = Keelketroegatifan X < Y
Titik didih X > Y karena X adalah atom logam ( ev = 1 , cenderung melepaskan elektron) sedangkan Y adalah atom non logam (ev = 7, cenderung menagkap elektron)

Jawaban : D

Soal 5                
pasangan unsur yang terletak pada blok s dalam sistem periodik adalah . . . .
A. ₁₆ S dan ₁₉ K
B. ₁₃ Al dan ₄ Be
C. ₁₅ P dan ₁₇ Cl
D. ₁₁ Na dan ₂₀ Ca
E. ₇ N dan ₁₂ Mg

Pembahasan :
Unsur blok s adalah unsur yang konfigurasinya berakhir di orbitas s, untuk itu mari kita buat konfigurasinya masing masing :
₁₆ S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (berakhir di p = Blok p)
₁₉ K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ (berakhir di S = blok s)
₁₃ Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (Blok p)
₄ Be = 1s² 2s² (blok s)
₁₅ P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (blok p)
₁₇ Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (blok p)
₁₁ Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (blok s)
₂₀ Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (blok s)
₇ N = 1s² 2s² 2p³ (blok p)
₁₂ Mg = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ( blok s)

Jawaban : D

Soal 6                  
diketahui unsur ₃P, ₁₂Q, ₁₃R, ₁₉ S dan ₂₀T. Unsur - unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah . . . .
A. P dan R
B. P dan S
C. Q dan R
D. Q dan s
E. R dan T

Pembahasan :
Unsur unsur yang terletak dalam satu golongan adalah unsur unsur yang memiliki elektron valensi yang sama.
₃P = 1s² 2s¹ (ev = 1, Golongan IA)
₁₂Q = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ( ev = 2, Golongan IIA)
₁₃R =  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ( ev = 3 Golongan III A)
₁₉S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ ( ev = 1, Golongan IA)
₂₀T =1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ( ev = 2, Golongan IIA)
unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah P - S dan Q - T

Jawaban : B

Soal 7                  
Konfigurasi elektron dalam unsur Molibdenum (Mo) adalah :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s¹.
di dalam sistem periodik unsur Mo terletak pada . . . . .
A. Golongan IIA, Perioda 5
B. Golongan IIIA , perioda 5
C. Golongan IV B, perioda 4
D. Gologan VI B , perioda 4
E. Golongan VI B, perioda 5

Pembahasan :
Konfigurasi diatas sebenarnya telah disusun berdasarkan kulitnya, mari kita ubah kembali berdasarkan tingkat energinya :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s¹ 4d⁵
Kulit valensi : 5s¹ 4d⁵
Elektron Valensi = 6 = Golongan VI B (karena berakhir di orbital d)
Perioda = 5

Jawaban : E

Soal 8               
data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut :
K = 1,2, L =4,0, M = 2,5, N = 3,5 dan O = 3,0
unsur yang paling mudah menarik elektron dalam ikatannya adalah . . .
A. K
B . M
C . N
D. O
E. P

Pembahasan :
unsur yang paling mudah menarik elektron pasangan dalam ikatan adalah elektron yang memiliki nilai kelektronegatifan paling besar yaitu L

Jawaban B

Soal 9                       
Diketahui beberapa lambang unsur dengan nomor ataomnya :
₁₁ P, ₃₄Q, ₂₅R, ₅₄S, ₃₀ T
Pasangan unsur yang terdapat dalam blok p adalah . . . .
A. P dan S
B. P dan T
C. Q dan R
D. Q dan S
E. R dan S

Pembahasan :
unsur yang terletak pada blok p adalah unsu yang konfigurasi elektronnya berakhir di sub kulit p.
₁₁ P = [Ne] 3s¹ ( blok s)
₃₄ Q = [ Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ (blok p)
₂₅ R = [Ar] 4s² 3d⁵ ( blok d)
₅₄ S = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ (blok p)
₃₀ T = [Ar] 4s² 3d¹⁰ ( blok d)
Usur yang merupakan blok p adalah Q dan S

Jawaban : D

Soal 10                   
suatu unsur terletak pada golongan VI A perioda 3 dalam sistem periodik. Konfigurasi elektron adri atom unsur tersebut adalah . . . .
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Pembahasan :
Golonga VI A = Blok P = Kulit Valensinya = ns np
elektron valesni = 6 = ns2 np4
Perioda 3 , n = 3, maka kulit valensinya adalah = 3s² 3p⁴
Konfigurasi elektronya adalah :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Jawaban : C

Soal 11                 
Unsur X bernomor atom 38 dalam sistem periodik terletak pada . . . .
A. perioda 4 , golongan IIA
B. perioda 4, golongan VI A
C. perioda 4, golongan VII A
D. peridoa 5, golongan IIA
E. perioda 7, golongan IV A

Pembahasan :
₃₈ X = [Kr] 5s²
Kulit Valensi = 5s²
Golongan = elektron valensi = II A (karena berakhir di sub kulit s)
Perioda = 5 ( nilai n tertinggi)

Jawaban : D

Soal 12                
Seng mempunyai dua isotop yaitu Zn-66 dan Z-65. Jika Ar Zn = 65,4, perbandingan persentase Zn - 66 dan Zn - 65 berturut - turut adalah . . . .
A. 70 : 30
B. 60 : 40
C. 50 : 50
D. 40 : 60
E. 30 : 70

Pembahasan :
Misalkan persentase Zn - 66 = x % = 0,01 x
Maka persentase Zn - 65 = (100 - x) % = 1 - 0,01x
Untuk mencari Ar Zn digunakan rumus :
Ar Zn = (Massa isotop Zn - 66 x %) + ( Massa isotop Zn - 65 x %)
65,4 = (66 . 0,01 x) + (65 .(1-0,01x) )
65,4 = 0,66x + 65 - 0,65 x
65,4 - 65 = 0,66 x - 0,65 x
0,4 = 0,01 x
x = 40

% Zn - 66 = x = 40
% Zn - 65 = 100 - x = 100 - 40 = 60

Perbandingan = 40 : 60

Jawaban : D

Soal 13                 
Pernyatan berikut yang tidak benar adalah . . . .
A. dalam suatu periode dari kiri ke kanan sifat non logam bertambah
B. dalam suatu periode dari kiri ke kanan nomor atom bertambah
C. dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi bertambah
D. dalam satu periode dari kiri ke kanan, massa atom bertambah
E. dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam bertambah

Pembahasan :
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat keperiodikan unsur:
1. Sifat logam berkurang , sifat non logam bertambah
2. Nomor atom semakin besar
3. Nomor massa semakin besar = massa atom semakin besar

Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat keperiodikan unsur :
1. Sifat logam bertambah
2. Nomor atom semakin besar
3. Nomor massa  besar = massa atom semakin besar
4. Energi ionisasi semakin kecil.

Jawaban : C

Soal 14                
jika massa atom C-12 yang sebenarnya adalah 2 x 10 ^-23 g dan massa i atom X = 4 x 10 ^-23 g. massa atom relatif unsur X adalah . . . . .
A. 10
B. 16
C. 24
D. 36.
E. 48

Pembahasan :
Ar usur X     = (Massa 1 atom x) / 1/12 x massa atom C -12
    = (4 x 10 ^-23) / 1/12 x (2 x 10 ^-23)
    = 24

Jawaban: C

Soal 15                 
Ion X⁺² memiliki konfigurasi elektron :
[Ar] 3d⁵
unsur X dalam sistem periodik modern terletak pada . . . . .
A. Golongan VB, perioda 3
B. Golongn VI B, perioda 3
C. Golongan VII B, perioda 3
D. golongan VII B, perioda 4
E. Golongan VIIIB, perioda 3

Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion X⁺²
[Ar] 3d⁵
Jumlah elektron = 23
ion X²⁺ berarti berarti atom X telah melepaskan 2 buah elektonya sehingga jumlah elektron atom X adalah = 23 + 2
Konfigurasi atom X :
[Ar] 4s² 3d⁵
Kulit valensi = 4s² 3d⁵
Golongan = elektron valensi = 2 + 5 = VII B ( karena berakhir di sub kulit d)
Perioda = 4

Jawaban : D

Soal 16                
Dalam sistim periodik, golongan menyatakan. . . .
A. banyaknya kulit electron                
B.banyaknya electron dalam inti          
C.banyaknya electron dalam kulit terluar.
D. banyaknya proton dalam inti
E. banyaknya neutron dalam inti

Pembahasan :
Golongan dalam sistem periodik menyatakan jumlah elektron valensi yaitu elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu ataom

Jawaban : C

Soal 17                  
Sifat atom yang bernomor 3 akan sama dengan unsur yang bernomor atom . . . .
A. 11 dan 15                          
B. 11 dan 17                             
C. 17 dan 19
D. 11 dan 17
E. 11 dan 19

Pembahasan :
Sifat atom yang sama akan diletakkan dalam golongan yang sama artinya memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Konfigurasi elektron
3 = 2, 1
11= 2, 8 , 1
15 = 2, 8, 5
17 = 2, 8 , 7
19 = 2, 8 , 8 , 1
Sifat unsur yang nomor atom 3 ( ev =1 ) akan sama dengan unsur yang memiliki nomor atom 11 dan 19

Jawaban : E

Soal 18                
Penyatan di bawah ini yang tidak benar untuk unsur dengan susunan  electron 2,8,7 kecuali . . . .
A. mempunyai nomor atom  17
B. mempunyai 3 kulit atom
C. terletak pada priode ke 3
D. atom unsur terletak pada VIIA
E. mempunyai masa atom 17

Pembahasan :
Konfigurasi elektron = 2, 8 ,7
jumlah kulit = 3 = K, L, dan M
Nomor atom = 2 + 8 + 7 = 17
Konfigurasi elektro berdasarkan teori atom mekanika kuantum : [Ne] 3s2 3p5
Golongan = VIIA (jumlah elektron valensi = 7)
Perioda = 3 (jumlah kulit yang terisi elektron)

Jawaban : E

Soal 19                   
Susunan berkala modern disusun berdasarkan . . . .
A. sifat kimia unsur
B. kofigurasi electron      
C. nomor atom
D. sifat fisika unsur
E. berat atom

Pembahasan :
Sebelum sistem periodik modern disusun sudah ada beberapa sistem periodik yang dikemukakan oleh beberapa ahli. sistem periodik itu disusun berdasarkan kemiripan sifat da kenaikan nomor massanya. Namun setelah ditemukannya isotop, yaitu unsur yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atomnya berbeda sehingga sifatnya pun berbeda. Dari fakta ini maka ahli kimia sistem periodik modern menyimpilkan bahwa bukan nomor massalah yang menentukan sifat suatu senyawa melainkan nomor taomnya, sehingga sistem periodik modern disusun berdasrakan kenaikan nomor atom.

Jawaban : C

Soal 20                
Unsur dibawah ini yang termasuk golongan VIIIA adalah . . . .
A. 10A                   
B. 13C                                           
C. 17E
D. 12B
E. 16D

Pembahasan :

Unsur golongan VIII A akan meiliki elektrron valensi = 8
₁₀A = 1s² 2s² 2p⁶
jumlah ev = 2 + 6 = 8 = Golongan VIII A

Jawaban : A

Pembahasan soal struktur atom

                           PEMBAHASAN BANK SOAL STRUKTUR ATOM                        

Pembahasan Soal 1
Rutherford dalam teorinya menjelaskan bahwa :
a.Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif da dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative.
b.Massa atom terpusat pada inti
c.Sebagian besar volume atom adalah ruang hampa
d.Atom bersifat netral ( jumlah proton sama dengan electron )

Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak menjelaskan bahwa electron memilki energy yang tetap.

Jawaban : E

Pembahasan Soal 2
Partikel dasar dalam atom ada 3 yaitu :
Proton = muatannnya +
Elektron = Muatannnya –
Neutron = Tidak bermuatan = mauatannnya netral

Jawaban : C

Pembahasan Soal 3
William Crookes = Penemu Tabung sinar Crookes atau tabung sinar katoda
Goldstein = Penemu Proton
James Chadwick = Penemu Neutron
Sir Humphry Davy = Penemu arc lamp (lampu busur) yaitu model lampu yang banyak digunakan pada zaman sekarang dengan menggunakan batang karbon. Ada kelemahan yaitu sinar yang dihasilkan terlalu menyilaukan.
J.J Thomson = Penemu electron

Jawaban : C

Pembahasan Soal 4
Teori atom Dalton menjelaskan bahwa :
1.Materi tersusun atas partikel kecil disebut atom
2.Atom tidak dapat dipecah menjadi partikel yang lebih kecil lagi
3.Atom unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik.
4.Atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana.
5.Reaksi kimia adalah reaksi pemisahan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom atom.

Jawaban : E

Pembahasan Soal 5
Kelemahan teori atom Thomson adalah tidak menjelaskan secara rinci bagaimana electron berada di dalam atom. Thomson hanya menyatakan bahwa electron tersebar di permukaan atom. Kelemahan ini kemudian dijadikan dasar untuk menemukan teori atom yag lebih baik yaitu yang dikemukaka oleh Rutherford memalui percobaan penghamburan sinar ∝ .

Jawaban : B

Pembahasan Soal 6
Dalam teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kenapa electron tidak jatuh ke inti padahal ketika electron mengelilingi inti maka partikel bermuata negative tersebut membutuhkan energy sehingga lama – kelamaan energy yag dimiliki electron habis dan jatuh ke inti. Namun tidak demikian adanya. Kelemahan ini dijawab oleh Bohr melalui percobaan spectrum atom hidrogen.
Bohr menjelaskan bahwa electron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom dimana pada pada lintasan ini electron tidak menyerap atau melepas energy. Sehingga energy electron tetap dan electron tidak jatuh ke inti.

Jawaban : A

Pembahasan Soal 7
₁₇ Cl ³⁵
Nomor atom = 17
p = 17
e = 17
Nomor mass = 35
p + n = 35
n = 35 – 17 = 18

Jawaban : C

Pembahasan Soal 8
²³₁₁Na
Nomor atom = 11
p = 11
e = 11
Nomor massa = 23
p + n = 23
n = 23 – 11 = 12

Jawaban : C

Pembahasan  Soal 9
Pertama kilat dulu penertian dari istilah diatas
Isotop = Atom sama, Nomor Atom sama, Nomor Massa Berbeda
Isobar = Atom berbeda, Nomor Atom Berbeda, Nomor Massa sama
Isoton = Atom berbeda, Nomor atom dan nomor massa berbeda, jumlah neutron sama
Isokhor = istilah dalam termodinamika (termikimi kelas 11 ) jika volume system tetap
Isomer = senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur, gugus fungsi dan geometri berbeda.

Option C dan D tidak ada hubungannya dengan soal.

Atom X memiliki :
p = 10
n = 12
Nomor atom = jumlah proton = 10
Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22

Atom Y memiliki :
Nomor massa = 23
Nomor atom = 11 = jumlah proton
Jumlah neutron =Nomor massa – p
                      = 23 – 11 = 12

Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton

Jawaban : C

Pembahasan Soal 10
Z^-2 artinya atom Z telah menangkap 2 buah elektronnya sehingga membentuk ion negatif.
₈ ¹⁸Z
Nomor arom = 8 = jumlah proton = jumlah electron
Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 18 – 8 = 10

Ingat ya ketika atom membentuk ion maka yang dilepaskan atau diserapnya hanya electron sehingga jumlah electron yang akan berubah sementara jumlah proton da neutronnya tetap.

Jumlah electron Z-2= 8 + 2 = 10
Jumlah proton = 8
Jumlah neutron = 10

Jawaban : E

Pembahasan Soal 11

Atom yang membentuk ion positif yaitu dengan cara melepaskan elektronnya adalah atom yang electron valensinya kecil dari 4
Sedangkan atom yang membentuk ion negative yaitu dengan cara menyerap electron terjadi pada atom dengan electron valensi besar dar 4

Jika suatu unsur memiliki nomor atom = 20
Jumlah electron = 20
Konfigurasunya : 2 8 8 2
Electron valensinya = 2
Cenderung melepas 2 elektron membentuk ion positif dengan muatan +2.

Jawaban : B

Pembahasan Soal 12
Atom yang membentuk ion negartof dengan muatan – 1 adalah atom dengan electron valensi = 7. Untuk mengetahuinya marilah kita buat konfigurasi masing masing atom pada option diatas.

₉F = 2 7 , ev = 7
₁₁Na = 2 8 1, ev = 1
₁₇Cl = 2 8 8, ev = 7
₃₅Br = 2 8 18 7, ev = 7
₅₃I = 2 8 18 18 7, ev = 7

Hanya 11Na yang memiliki electron valensi tidak tujuh sehingga tidak membentuk ion – 1. Na akan membentuk ion + 1 dengan melepas 1 elektron pada kulit terluarnya.

Jawaban : B

Pembahasan Soal 13
Untuk membuat konfigurasi elektron kita membutuhkan data nomor atomnya. Untuk mencari nomor atom kita harus cari jumlah proton terlebih dahulu karena nomor atom menunjukan  jumlah proton.
Nomor massa = p + n
65 = p + 35
n = 65 – 35 = 30
Konfigurasi elektronnya : 2 8 18 2

Jawaban : C

Pembahasan Soal 14
Pengisisan electron dimulai dari subkulit yang berenergi rendah sampai penuh abru kemudian mengisi electron pada sub kulit yang lebih tinggi. Perhatikan pengisian elktron pada subkulit denga mengikuti arah panah sebagai berikut :

Jawaban : A

Pembahasan Soal 15
Atom ²⁷₁₃X memiliki konfigurasi electron :
[Ne] 3s2 3p1

Diagram orbitalnya :

Jawaban : D

Pembahasan Soal 16
Atom ²³ ₁₁P memiliki jumlah electron = 11, sehingga konfigurasinya adalah:
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Kita singkat dengan atom 10Ne
[Ne] 3s1

Jawaban : C

Pembahasan Soal 17
Konfigurasi electron atom X = [Ar] 4s¹ 3d⁵
Jumlah electron = 18 + 1 + 5 = 24
Nomor atom = jumlah electron = jumlah proton = 24

Jawaban : D

Pembahasan Soal 18
Nomor atom = jumlah proton = jumlah electron . Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena juga melambangkan jumlah electron dalam atom.

₃₅Br = 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Jawaban : A

Pembahasan Soal 19
No Atom usur K = 19
Jika membentuk ion positif artinya atom melepas electron sebanyak muatannya, sehingga jumlah electron dari K⁺ adalah = 19 – 1 = 18
Konfigurasi ion K⁺ adalah : 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶

Jawaban : B

Pembahasan Soal 20
Nomor atom X = Jumlah electron X = 24
Konfigurasi elektronnya :
1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
Tapi konfigurasi ini tidak stabil karena tidak setengan penuh, sehingga 1 buah electron  dari sub kulit 4s dieksitasi ke 3d, sehingga konfigurainya menjadi :
1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
Kulit ke -3 adalah kulit yang bilangan kuantum utama nya 3 yaitu : 3s² 3p⁶ 3d⁵
Jumlah electron = 2 + 6 + 5 = 13

Jawaban : D

Pembahasan Soal 21
Pertama kita buat dulu konfigurasinya :
₁₇Cl = 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁵
Electron terakhir berada pada sub kulit 3p⁵

nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom Cl adalah :
n = 3, kulit ke 3
l = 1, sub kulit p
m =  0, orbital ditengah
s = - ½ , panah ke bawah

Jawaban : B

Pembahasan Soal  22
Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena melambangkan jumlah electron dalam atom.
₂₆Fe = 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Karena konfigurasi elektronnnya berakhir di sub kulit d maka pasangannya kulit valensinya adalah sub kulit s ( ns (n-1)d)
Kulit valensi adalah : 4s dan 3d

Jawaban : D

Pembahasan Soal 23
n = 4 , kulit ke empat
l = 0 , sub kulit s
m = 0, orbital s hanya memiliki satu nilai m
s = + ½ , arah panah ke atas

Orbital yang dimaksud adalah = 4s¹
Konfigurasi elektronnya : 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Nomor atom = 19

Jawaban : A

Pembahasan Soal 24
Ion X⁺³ berarti telah melepaskan 3 buah elektronnya. Jika kita lihat dari konfigurasinya maka electron yang dilepaskan itu berasal dari 2 buah electron orbital 4s dan 1 buah electron orbital 3d (lihat konfigurasinya : [Ar] 3d⁵ , sub kulit 3d berpasangan dengan sub kulit 4s)

Sehingga konfigurasi elektronnya adalah :
[Ar] 4s² 3d⁶
Jumlah electron = 18 + 2 + 6 = 26
Jumlah proton = 26
Nomor massa = p + n = 26 + 30 = 56

Jawaban : C

Pembahasan Soal 25
Mari kita cek satu persatu pernyatan diatas :
1.Atom berbentuk bola pejal = Dalton
2.Electron tidak melepas dan meyerap energy = Bohr
3.Atom suatu unsur adalah identik = Dalton
4.Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu = Bohr
5.Atom terdiri atas inti atom dan electron = Thomson

Jawaban : B

Pembahasan Soal 26
Ada tiga kejadian pada percobaa pengahambuarn sinar alfa yang dilakukan :
1.Sebagian besar snar diteruskan = bahwa dalam atom bagian terbesarnya adalah ruang hampa
2.Sebagian kecil sinar dibelokkan atau dipantulkan = sinar alfa mendekati/ menabrak inti yang bermuatan positif sehingga sinarnya dipantulkan atau dibelokkan.

Jawaban : A

Pembahasan Soal 27
Pernyataan nomor E : Electron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy merupakan pernyatan dari teori atom Bohr.

Jawaban : E

Pembahasan Soal 28
Orbital atom = daerah kemungkinan terbedar menemukan elektron
Kulit electron = electron tidak mempunyai kulit
Awan electron = kumpulan electron.
Bilangan kuantum magnetic = menyatakan orbital yang ditempati oleh elektron
Bilangan kuantum spin = menyatakan arah perputaran electron

Jawaban : A

Pembahasan Soal 29
Arah perputaran electron dalam orbital yang sama berlawana dengan tujuan agar tolak menolah antara muatan negatif yang dimiliki oleh electron saling meniadakan sehingga atom menjadi stabil. Aturan ini juga menjadi dasar munculnya azas larangan pauli.

Jawaban : E

Pembahasan Soal 30
Nomor atom = 25 = jumlah proton = jumlah electron
Nomor massa = 55
p + n = 55
n = 55 – p = 55 – 25 = 30

Jawaban : A

Pembahasan Soal 31
Untuk atom netral Ni
Nomor atom = 28 = jumlah electron = jumlah proton
Jumlah neutron = nomor massa – p = 59 – 28 = 31
Jika Ni membentuk ion Ni⁺² maka elektronnya akan berkurang sebanyak 2 buah sedangkan proton dan neutronnya tetap.
Electron = 28 – 2 = 26
Proton = 28
Neutron = 31

Jawaban : C

Pembahasan Soal 32
Ion Se^2-  mempunyai electron = 18 + 2 + 10 + 6 = 36 dan telah telah menerima 2 buah electron, maka jumlah electron dari Se = 36 –  2 = 34
Jumalah electron = jumlah proton = 34
Nomor massa = p + n = 34 + 45  = 79
Nomor massa = Massa Atom Relatif = 79

Jawaban : B

Pembahasan Soal 33
Konfigurasi electron 29Cu = 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹
Penyingkatannya : [Ar] 4s² 3d⁹
Konfigurasi diatas kurang stabil karena tidak setengah penuh, sehingga konfigurasi yang benar adalah : [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
   
Jawaban :  B

Pembahasan  Soal 34
Nomor atom = jumlah electron = 26
Konfigurasi elektronnya : [Ar] 4s² 3d⁶
Jika membentuk ion Fe⁺³ maka artinya atom telah melepas electron sebanyak 3 buah yaitu 2 buah pada orbital 4s dan 1 buah pada orbital 3d, sehingga konfigurasinya menjadi : [Ar] 4s⁰ 3d⁵

Jawaban : E

Pembahasan Soal 35
Konfigurasi electron :
₂₃V = [Ar] 4s² 3d³
Kulit Valensi = 4s² 3d³
Jumlah electron valensi = 2 + 3 = 5

Jawaban : D

Pembahasan Soal 36
Konfigurasi electron :
₄₂Mo = [Kr] 5s² 4d⁴
Kemungkinan ada obital yang tidak penuh berisi electron ada pada orbital terakhir yaitu 4d4.

Jumlah electron tidak berpasangan = 4

Jawaban : A

Pembahasan Soal 37
Tingkat energy ke 3 = n = 3
n = 3 maka     l = 0 → sub kulit s = 1 orbital
        l = 1 → sub kulit p = 3 orbital
        l = 2 → sub kulit d = 5 orbital
Jumlah total orbital = 1 + 3  5 = 9 orbital

Jawaban : C

Pembahasan Soal 38
Untuk melihat ion yang akan dibentuk, maka kita akan lihat konfigurasi electron nya untuk menentukan electron valensi atom tersebut . jika electron valensinya kecil dari empat maka atom cenderung melepaskan electron untuk membentuk ion positif, sebaliknya jika electron valensinya lebih dari 4 maka atom akan cenderung memebentuk ion negative.
Konfigurasi electron :
₅₆X = [Xe] 6s²
Kulit valensi = 6s
Jumlah electron valensi = 2 (kecil dari 4) maka atom akan cenderung melepas dua elektronnya membentuk ion X^2+.

Jawaban : B

Pembahasan Soal 39
Konfigurasi electron stabil adalah konfigurasi electron yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh, dan memiliki electron valensi 2 (khusus untuk He dengan nomor atom 2) atau 8. Untuk itu marilah kita cek satu persatu :
P : 1s ² , Konfigurasi penuh , electron valensi = 2
Q ; 1s ² 2s² , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 2
R : 1s ² 2s² 2p ⁶ , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 8
S : 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p³ , konfigurasi electron tidak penuh, electron valensi = 5
T : 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰, konfigurasi electron setengah penuh, electron valensi = 11
Yang stabil = P, R dan T

Jawaban : B

Pembahasan Soal 40
Konfigurasi electron :
₂₅Mn = 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
Kulit ke-3 = n = 3, yaitu : 3s² 3p⁶ 3d⁵
Jumalah electron = 2 + 6 + 5 = 13 elektron

Jawaban : D

Pembahasan Soal 41
Konfigurasi electron :
₂₂Ti = 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
Kulit ke 3 = 3s² 3p⁶ 3d²
3s² = terisi penuh elektron = 1 orbital
3p⁶ = terisi penuh electron = 3 orbital
3d² = terisi dengan 2 elektron = 2 orbital
Jumlah orbital yang terisi electron = 1 + 3 + 2 = 6 orbital

Jawaban : C

Pembahasan Soal 42
Ion X⁺³ memiliki electron = 10 artinya telah melepas 3 elektron.
Maka jumlah electron dari atom X adalah = 10 + 3 = 13 elektron.
Konfigurasi electron :
₁₃X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Electron terakhir ada pada orbital 3p¹

Nilai keempat bilangan kuantum :
n = 3
l = 1
m = - 1
s = +1/2

Jawaban : A

Pembahasan Soal 43
n = 4 → kulit ke-4
l = 1 → sub kulit p
m = 0 → electron terisi pada orbital tengah
s = - ½ → arah panah ke bawah

Kulit Valensi : 4p⁵
Konfigurasi electron : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Jumalh electron = 35

Jawaban : D

Pembahasan Soal 44
Jumlah electron pada atom Ne = 10
Ingat jika atom membentuk io positif maka artinya telah melepas electron sehingga jumlah elektronnya berkurang, sedangkan jika atom membentuk ion negative maka artinya telah menangkap electron sehingga jumlah elektronnya bertambah.
₁₁Na  = jumlah electron = 11
₁₂Mg⁺² = jumlah electron = 12 – 2 = 10
₁₆S^-2  = jumlah electron = 16 + 2 = 18
₁₇Cl^- = jumlah electron = 17 + 1 = 18
₁₇Cl  = jumlah elektro = 17

Jawaban : B

soal strukktur atom

BANK SOAL LATIHAN STRUKTUR ATOM 10 SMA                      

Soal 1                 
Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . .
A.Partikel penyusun inti atom
B.Massa atom berpusat pada inti
C.Electron mengitari inti pada jarak tertentu
D.Inti atom yang bermuatan positif
E.Electron yang memiliki energy tetap

Soal 2                      
Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . .
A.Proton, elektron, dan positron
B.Proton, neutron, dan nukleon
C.Proton, elektron, dan neutron
D.Positron, nukelon, dan elektron
E.Neutron, nukleon, dan electron

Soal 3                       
Penemu neutron . . . .
A. William Crookes
B. Goldstein
C. James Chadwick
D. Sir Humphry Davy
E. J.J Thomson

Soal 4                        
Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton:
(1). Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.
(2). Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
(3).Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.
(4).Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain

Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan...
A. 1, 2 dan 3
B. 2 dan 4
C. 1 dan 3
D. 4
E. 1, 2, 3 dan 4

Soal 5                 
Yang mebuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah . . . .
A. Sinar katode
B. Hamburan sinar ∝ pada lempeng emas tipis
C. Spektrum atom hidrogen
D. Tetes minyak Milikan
E. Sinar kanal

Soal 6                     
Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom dan tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena. . . .
A. elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atom
B. gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom, relatif besar
C. adanya penghalang antara inti atom dan elektron
D. massa elektron relatif kecil dibandingkan massa inti atom
E. elektron dalam kondisi diam di sekitar inti atom

Soal 7                
Unsur klor dengan lambang ₁₇Cl³⁵ mengandung....
A. 17 n, 18 p
B. 17 n, 35 p
C. 18 n, 17 p
D. 18 n, 35 p
E. 35 n, 17 p
Soal EBTANAS Tahun 2002

Soal 8                   
Jika diketahui nuklida ²³₁₁Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah....
A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron
B. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron
C. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron
D. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron
E. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron
Soal EBTANAS Tahun 2003

Soal 9                            

Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . .
A. Isotop
B. Isobar
C. Isoton
D. Isokhor
E. Isomer

Soal 10                           
Struktur atom dari ion Z^-2 jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . .
Elektron  Proton  Elektron
A. 8          8            8
B. 8          8           10
C. 8          8           18
D. 10       8            8
E. 10       8            10

Soal 11                       
Muatan ion yang dapat dibentuk dari unsur yang memiliki nomor atom 20 adalah . . . .
A. + 1
B. + 2
C. + 3
D. – 1
E. – 2

Soal 12                        
Atom – atom di bawah ini yang tidak memiliki kecendrungan bermuatan – 1 adalah . . . .
A. 9F
B. 11Na
C. 17Cl
D. 35Br
E. 53I

Soal 13                       
Suatu atom dengan nomor massa 65, di dalam intinya terdapat 35 netron. Konfigurasi elektronnya adalah . . . .
A. 2 8 8 2
B. 2 8 18 6
C. 2 8 18 2
D. 2 8 5
E. 2 8 18 3

Soal 14                            
Pengisian elektron menurut Aufbau adalah . . . .
A. Dari tingkat energi renda ke tingkat energi tinggi
B. Dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah
C. Semua tingkat energi di isi bersama – sama
D. Dari kulit yang paling luar
E. Secara acak

Soal 15                           
Dua buah unsur memiliki notasi ²⁷₁₃X dan ^35,5₁₇Y. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah.... (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10).

Soal UN Kimia 2008

Soal 16                   
Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: ²³ ₁₁P, ²⁴₁₂Q, ^35,5₁₇R
Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)
A. [Ne] 3s1
B. [Ne] 4s1
C. [Ar] 3s1
D. [Ar] 4s1
E. [Ar] 4s2 3d3
Soal UN Kimia 2009

Soal 17                     
Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut:

Nomor atom unsur X adalah....
A. 6
B. 16
C. 17
D. 24
E. 25
Soal UN Kimia 2010

Soal 18                  
Bromine degan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . .
A.1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
B.1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s² 4p⁵
C.1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s² 4p⁶
D.1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³
E.1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Soal 19                   
Perhatikan notasi unsur berikut :
₁₉ K ³⁹
Konfigurasi electron ion K⁺ adalah . . . .
A. 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁵
B. 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶
C. 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁵ 4s¹
D. 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁵ 4s³
E. 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 4p¹

Soal 20                       
Diketahui unsur X memiliki nomor ataom 24. Jumlah electron pada kulit ke tiga adalah . . . .
A.10
B.11
C.12
D.13
E.14

Soal 21                    
Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . . .
A. n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½
B. n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½
C. n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½
D. n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½
E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

Soal 22                       
Kulit valensi unsur Fe yang memiliki nomor atom 26 dan nomor massa 56 adalah . . . .
A.4s
B.3d
C.3p da 3d
D.3d dan 4s
E.3s dan 3p

Soal 23                   
Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :
n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½
Nomor atom X adalah . . . .
A. 19
B. 20
C. 28
D. 37
E. 45

Soal 24                  
Ion X⁺³ memiliki konfigurasi electron :
[Ar] 3d5.
Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa . . . .
A.28
B.31
C.56
D.60
E.63

Soal 25                  
Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini :
1.Atom berbentuk bola pejal
2.Electron tidak melepas dan meyerap energy
3.Atom suatu unsur adalah identik
4.Electron bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu
5.Atom terdiri atas inti atom dan electron.
Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . . .
A.    1 dan 2
B.    1 dan 3
C.    2 dan 3
D.    2 da 4
E.    4 da 5

Soal 26                       
Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . .
A.Sebagain besar sinar diteruskan
B.Ada sinar yang dipantulkan
C.Sebagian kecil sinar dibelokkan
D.Sebagian besar sinar dihamburkan
E.Adal bagian sinar yang diserap

Soal 27                       
Berikut pernyatan yang tidak berkaitan denga teori atom Rutherford adalah . . . .
A.Electron bergerak mengitari inti
B.Atom terdiri atas inti bermuatan positif dan electron yang mengelilingi inti.
C.Massa atom berpusat pada inti
D.Sebagian besar volume atom adalah ruag hampa
E.Electron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy

Soal 28                  
Menurut teori atom mekanika kuantum, volume ruang yang memiliki kebolehjadian terbesar menemukan electron adalah . . . .
A.Orbital atom
B.Kulit electron
C.Awan electron
D.Bilangan kuantum magnetic
E.Bilangan kuantum spin

Soal 29                      
Dua electron dalam suatu orbital akan berputar pada porosnya dengan arah yang berlawanan. Kesimpula ini diambil bedasarkan fakta bahwa . . . .
A.Elektron dapat berpindah kulit
B.Electron bergerak mengitari inti
C.Daya ikat atom tiap unsur berbeda beda
D.Setiap unsur memberikan warna spectrum yang berbeda.
E.Tidak boleh terjadi tolak menolak antara dua electron dalam suatu atom

Soal 30                 
Unsur ₂₅⁵⁵Mn memiliki jumalah electron , proton dan neutron berturut turut adalah . . . .
A.25, 25, 30
B.25, 25, 55
C.25, 30, 35
D.30, 25, 25
E.30, 25, 55

Soal 31                     
Jika unsur Ni memiliki nomor atom 28 dan nomor massa 59, ion Ni⁺² memiliki jumlah proton, electron dan neutron berturut turut adalah . . . .
A.30, 28, 31
B.28, 26, 59
C.28, 26, 31
D.26, 28, 59
E.26, 28, 31

Soal 32                    
Jika ion Se^2- memiliki konfigurasi electron Se^-2 = [Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁶
Dan jumlah neutronnya 45,massa atom relative unsur Se adalah . . . . .
A.78
B.79
C.80
D.81
E.82

Soal 33                  
Konfigurasi electron yang tepat utuk ₂₉Cu adalah . . . .
A.[Ar] 3d⁹ 4s²
B.[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
C.[Kr] 4d⁹ 5s¹
D.[Ar] 4d⁹ 5s²
E.[Kr] 4d¹⁰ 5s¹

Soal 34                         
Jika dketahui Fe memiliki nomor atom 26 dan massa atomnya 56, konfigurasi electron ion Fe⁺³ adalah . . . .
A.[Ar] 4s² 3d⁸
B.[Ar] 4s² 3d³
C.[Ar] 4s¹ 3d⁹
D.[Ar] 3d⁸
E.[Ar] 3d⁵

Soal 35                       
Kulit valensi dan jumlah electron yang terdapat pada atom ₂₃V adalah . . . .
A.Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 3
B.Kulit valensi 3d dan jumlah electron valensi 5
C.Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 3
D.Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 5
E.Kulit valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 7

Soal 36                  
Jumlah electron tidak berpasangan pada atom ₄₂Mo adalah . . . .
A.4
B.5
C.6
D.7
E.8

Soal 37                   
Jumlah orbital maksimum yang terdapat pada tingkat energy ke-3 adalah . . . .
A.1
B.4
C.9
D.16
E.18

Soal 38                  
Ion yang dapat dibentuk oleh unsur X yang memiliki nomor atom 56 dan nomor massa 137 adalah . . . . .
A.X^-2
B.X²⁺
C.X³⁺
D.X^3-
E.X⁴⁺

Soal 39                 
Perhatikan konfigurasi beberapa unsur :
P : 1s ²
Q ; 1s ² 2s²
R : 1s ² 2s² 2p ⁶
S : 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p³
T : 1s ² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
Konfigurasi electron yang stabil dimiliki oleh atom . . . .
A.P dan Q
B.P dan R
C.Q da R
D.Q dan S
E.S dan T

Soal 40                 
Pada konfigurasi electron ₂₅Mn, jumlah electron yang terdapat pada kulit ke tiga adalah . . . .
A.7
B.8
C.10
D.13
E.18

Soal 41                  
Jumlah orbital yang terisi electron pada kulit ke-3 ataom ₂₂Ti adalah . . . .
A.4
B.5
C.6
D.9
E.10

Soal 42                       
Ion X⁺³ memiliki konfigurasi electron 1s² 2s² 2p⁶. Nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X adalah . . . .
A.n = 3, l = 1, m = - 1 , s = + ½
B.n = 3, l = 1, m = + 1 , s = + ½
C.n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½
D.n = 2, l = 1, m = +1 , s =  +½
E.n = 2, l = 1, m = -1, s = - ½

Soal 43                    
Electron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut :
n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2
Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . .
A.20
B.25
C.30
D.35
E.36

Soal 44                   
Spesi yang memiliki jumlah electron yang sama dengan atom ₁₀Ne adalah . .. .
A.₁₁Na
B.₁₂Mg⁺²
C.₁₆S^-2
D.₁₇Cl^-
E.₁₇Cl